Oksalna kiselina je široko rasprostranjena u biljkama u prirodi, najviše postoji u obliku soli oksalne kiseline. CW Scheele je prvi put proizveo oksalate 1776.

Oksalat je najjača kiselina među dikarboksilnim kiselinama. Osim općih svojstava karboksilne kiseline, također ima svojstvo redukcije i može kvantitativno reducirati sedmovalentni mangan u dvovalentni mangan. Ovo se svojstvo često koristi za kvantitativnu analizu kalijevog permanganata.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksalna kiselina također može reducirati trovalentno željezo u dvovalentno. Zbog visoke topljivosti dvovalentnog željeza u vodi, ovaj princip možemo primijeniti za uklanjanje hrđe s odjeće.

Oksalna kiselina može reagirati s fosfornim pentakloridom stvarajući fosforni oksiklorid. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksalna kiselina može reagirati s mnogim metalima i proizvesti sol oksalne kiseline. Osim soli alkalnih metala i soli dvovalentnog željeza s ostatkom soli oksalne kiseline koja je slabo topljiva u vodi. Neke soli metala, iako su slabo topljive u vodi, mogu stvoriti komplekse topive u vodi.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Nakon zagrijavanja, sol oksalne kiseline alkalnih metala i zemnoalkalijskih metala može izgubiti ugljični monoksid i formirati karbonate, pri čemu karbonat nastavlja biti podložan zagrijavanju da bi se dalje razgradio u oksid i ugljični dioksid. Sol oksalne kiseline nikla, kobalta i srebra može konačno proizvesti metal umjesto nemetalnog oksida.

Produkti razgradnje oksalata su ugljikov dioksid, ugljikov monoksid i voda.

Oksalat i sol oksalne kiseline su otrovni. Miševi, kroz oralnu primjenu, imaju LD50 od 2000~4000 mg/kg.