Razlika između izopropila iizopropanolleži u njihovoj molekularnoj strukturi i svojstvima. Iako obojica sadrže iste atome ugljika i vodika, njihova kemijska struktura je različita, što dovodi do značajnih razlika u njihovim fizičkim i kemijskim svojstvima.

Izopropilni alkohol, poznat i kao izopropanol, pripada obitelji alkohola i ima kemijsku formulu CH3-CH (OH) -CH3. To je isparljiva, zapaljiva, bezbojna tekućina s karakterističnim mirisom. Njegova polaritet i miješanje vodom čine ga važnim industrijskim kemikalijama, pronalazeći svoju primjenu u različitim područjima kao što su otapala, antifriza i sredstva za čišćenje. Izopropanol se koristi i kao sirovina za proizvodnju drugih kemikalija.

S druge strane, izopropil predstavlja ugljikovodični radikal (C3H7-), koji je alkilni derivat propila (C3H8). To je izomer butana (C4H10), a poznat je i kao tercijarni butil. Izopropilni alkohol je, s druge strane, alkoholni derivat izopropila. Dok izopropilni alkohol ima hidroksil (-OH) skupinu pričvršćenu na njega, izopropil nema hidroksilnu skupinu. Ova strukturna razlika između njih dvojice dovodi do značajnih razlika u njihovim fizičkim i kemijskim svojstvima.

Izopropilni alkohol se mijenja s vodom zbog svoje polarne prirode, dok je izopropil nepolaran i netopljiv u vodi. Hidroksilna skupina prisutna u izopropanolu čini ga reaktivnijim i polarnim od izopropila. Ova razlika u polaritetu utječe na njihovu topljivost i miješanje s drugim spojevima.

Zaključno, iako i izopropil i izopropanol sadrže isti broj atoma ugljika i vodika, njihova se kemijska struktura značajno razlikuje. Prisutnost hidroksilne skupine u izopropanolu daje mu polarni karakter, čineći ga miješanjem vodom. Isopropil, bez hidroksilne skupine, nedostaje ovo svojstvo. Stoga, iako izopropanol pronalazi više industrijskih primjena, uporabe izopropila su ograničene.