Razlika između izopropila iizopropanolleži u njihovoj molekularnoj strukturi i svojstvima. Iako oba sadrže iste atome ugljika i vodika, njihova kemijska struktura je različita, što dovodi do značajnih razlika u njihovim fizičkim i kemijskim svojstvima.

Izopropilni alkohol, također poznat kao izopropanol, pripada obitelji alkohola i ima kemijsku formulu CH3-CH(OH)-CH3. To je hlapljiva, zapaljiva, bezbojna tekućina karakterističnog mirisa. Njegova polarnost i mješljivost s vodom čine ga važnom industrijskom kemikalijom, koja nalazi primjenu u raznim područjima kao što su otapala, antifrizi i sredstva za čišćenje. Izopropanol se također koristi kao sirovina za proizvodnju drugih kemikalija.

S druge strane, izopropil predstavlja ugljikovodični radikal (C3H7-), koji je alkilni derivat propila (C3H8). To je izomer butana (C4H10) i poznat je i kao tercijarni butil. Izopropilni alkohol, s druge strane, alkoholni je derivat izopropila. Dok izopropilni alkohol ima hidroksilnu (-OH) skupinu vezanu uz sebe, izopropil nema hidroksilnu skupinu. Ova strukturna razlika između njih dvoje dovodi do značajnih razlika u njihovim fizičkim i kemijskim svojstvima.

Izopropilni alkohol se miješa s vodom zbog svoje polarne prirode, dok je izopropil nepolaran i netopljiv u vodi. Hidroksilna skupina prisutna u izopropanolu čini ga reaktivnijim i polarnijim od izopropila. Ova razlika u polarnosti utječe na njihovu topljivost i miješanje s drugim spojevima.

Zaključno, iako i izopropil i izopropanol sadrže isti broj atoma ugljika i vodika, njihova kemijska struktura značajno se razlikuje. Prisutnost hidroksilne skupine u izopropanolu daje mu polarni karakter, što ga čini mješljivim s vodom. Izopropil, bez hidroksilne skupine, nema to svojstvo. Stoga, dok izopropanol pronalazi višestruke industrijske primjene, upotreba izopropila je ograničena.